Муниципальное автономное

общеобразовательное учреждение

лицей имени Героя России

Веры Волошиной 

 

Олимпиадные задачи

 

8класс

 1. Рассчитайте количество вещества металла, в 10, 8г которого содержится    2,4*1022атомов. Назовите металл.  (5 баллов)

 2.Какие химические элементы названы в честь Франции, Польши, России?

Какой элемент впервые открыт на Солнце? (5баллов)

3.  Из приведенного ниже списка:  выберите отдельно простые вещества, сложные вещества,
смеси, оксиды, основания и соли.
Алмаз, вода, воздух, гашёная известь, едкий натр, железо, кислород, песок, поваренная соль, сода, углекислый газ, фосфор.                                                       (5 баллов)

4. Предложите простейший способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из железных опилок и порошков серы и цинка, а также угольной пыли. (5 баллов)

5.Организм человека содержит приблизительно одинаковое количество по массе натрия и хлора. Каково соотношение числа атомов Na и Cl, находящиеся в организме человека? (5 баллов)

 9 класс

1. 1.       Известно, что в пяти пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ:NaCl, HNO3, Ba(OH)2, Na2SO4 и Na2CO3, но не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. Определите, какое вещество находится в каждой конкретной пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и сокращенной ионных формах.(5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO ~> CuSO4 > СиС12 > Cu(NO3)2 >СиО > Си.

(1 балл за каждое уравнение реакции)

3. К окислительно-восстоновительным относятся реакции между:

1) К2SO4 и ВаСl2

2)СаО и SО3

3)Fe2O3 и CO

4)Н2SO4 и мg

5) NaOH и Н2S (1 балл за каждое уравнение реакции)

4.В раствор,  содержащий 1, 85 г гидроксида кальция , пропустили углекислый газ объемом 1,8л (н.у.). Рассчитайте массу соли, образовавшегося в растворе.(5 баллов)

5.         Металл А, самый легкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с оксидом С, имеющим оранжево-красное окрашивание, с образованием серебристо-серой жидкости Д.  Жидкость Д может быть получена также при нагревании оксида С. Определите А, В, С, Д и приведите уравнения соответствующих реакций. (5 баллов)

 10 класс

1.Найдите молекулярную формулу углеводорода, 25% массы которого составляет водород; относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5.

( 5 баллов)

2. Каким одним веществом можно распознать гексен, этиловый спирт и раствор фенола? Напишите уравнения возможных реакций.

( 5 баллов)

 3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Расшифруйте неизвестные вещества- приведите их структурную формулу и название.

 Этанол-H2SO4>X1+HCL>X2+Na>X3+ AlCl3, t0>X4 t0, k-р>X5

(1 балл за каждое уравнение реакции)

4. Какой гидроксид, образуемый элементом третьего периода, реагирует с оксидом кремния(IV) с образованием средней соли, растворимой в воде? Приведите уравнение химической реакции.(5 баллов)

 5. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состояние sр2-гибридизации?

1) этанола              3) ацетилена

2) фенола                4)этандиола

( 5 баллов)

 

 11 класс

1.      При растворении в избытке раствора соляной кислоты 20,8 г смеси железо и магния выделилось 13,44 л(н.у.) водорода. Определите  содержание (в масс. %) ,металлов в исходной смеси. (5 баллов)

 

2.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Р>СаНРО4>Са(Н2РО4)2>Са3( РО4)2>Р>РН3

(1     балл за каждое уравнение реакции)

3. Установите строение органического вещества состава С2Н4О2, если известно, что оно дает реакцию серебренного зеркало. А при нагревании с раствором щелочи образует водный раствор двух органических соединений, одно из которых в чистом виде реагирует с металлическим натрием, а второе при прокаливании с избытком щелочи выделяет газ, дающий в качестве единственного продукта сгорания на воздухе воду.

(5 баллов)

 4. В пяти пробирках находятся водные растворы едкого натра, соды, иодида натрия, поваренной соли и водопроводная вода. Как можно определить содержимое каждой пробирки? Предложите план анализа с использованием меньшего количества дополнительных реактивов. (5 баллов)

 5. При каких условиях равновесие системы сместится в сторону образования аммиака?

2 +N2 =2NH3 =Q

1)      повышение температуры

2)      введение катализатора

3)      повышение концентрации NH3

4)      понижение температуры (5 баллов)

 

 назад

                                                                                   на    главную                                           

Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»